PRACTICA No. 11

LEY DE LAS PROPIEDADES DEFINIDAS



OBJETIVO:



Comprobar experimentalmente la “Ley de las composiciones definidas y constantes”. Ley de Proust.



INTRODUCCIÓN:



Para determinar la composición de un compuesto se puede descomponer una muestra pesada, para formar los elementos constitutivos y establecer sus pesos individuales. Es posible también determinar el peso de un compuesto formado por la unión química de pesos conocidos de los elementos. El estudio de la composición de diversos compuestos condujo al descubrimiento de la siguiente: “Un compuesto puro está siempre formado por los mismos elementos combinados en una misma proporción definida en peso”. Ésta es la ley de la composición definida (Ley de Proust o de las proporciones definidas).

Un ejemplo es el agua, cuya composición ha sido determinada experimentalmente obteniendo la siguiente proporción en peso: 11.19% en peso de hidrógeno y 88.81% de oxígeno.



PROCEDIMIENTO:



1. Pese una cápsula de porcelana tapada con vidrio de reloj.

2. Pese un gramo de zinc en polvo y colóquelo en la cápsula.

3. Añada poco a poco 15 ml de HCl 6 M y caliente hasta disolución.

4. Seque el residuo hasta obtener un polvo blanco.

5. Deje enfriar la cápsula, cúbrala con vidrio de reloj y pésela.

6. Repita el calentamiento hasta obtener peso constante.



Datos:

Peso del metal: 1.0022 g

Peso del metal + cápsula: 70.3067 g

Peso de la cápsula + producto: 71.3708 g

Peso del producto: 2.0075 g

Peso del cloruro que reaccionó: 1.0053

Porcentaje del cloruro: 50.07%

Fórmula empírica del Producto: 2HCl + Zn ZnCl2 + H2











TRATAMIENTO DE RESIDUOS:



El residuo obtenido puede ser reutilizado.







CUESTIONARIO:



1. Escriba la reacción balanceada de formación del cloruro de Zinc.

2HCl + Zn ZnCl2 + H2



2. Defina fórmula empírica.

En química la fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica él número de átomos presentes en la molécula.



3. El fenol es un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno que se usa comúnmente como desinfectante. un análisis por combustión de una manera de 175 mg de fenol produjo 491 mg de CO2 y 46.5 mg de H2O.



a) Calcule la fórmula empírica del fenol: C6H6O

b) ¿Qué otra información necesita para determinar si la fórmula empírica es también la fórmula molecular o no? el número de átomos presentes en la molécula.