Práctica No. 5

COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES



OBJETIVO:



Comparar experimentalmente las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.



INTRODUCCIÓN:



Los compuestos iónicos tienen las propiedades siguientes:

• A temperatura ambiente son sólidos cristalinos, duros y frágiles.

• Poseen altos puntos de fusión.

• En estado anhidro no conducen la corriente eléctrica, pero cuando se calientan al estado de fusión, sí la conducen.

• Muchos compuestos iónicos se disuelven en disolventes muy polares (como el agua) y, cuando lo hacen, la solución es eléctricamente conductora.

Los compuestos covalentes a diferencia de los iónicos, a temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gases. Generalmente debido a la naturaleza del enlace, los compuestos covalente tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos, siempre y cuando no se disocien o ionicen en H2O como es el caso de los ácidos fuertes.



PROCEDIMIENTO:



1. Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica de las siguientes sustancias: NaCl (s), KNO3 (s), CuSO4-5H20 (s), C11H22O11 (s) (sacarosa), C (grafito).

2. Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica introduciendo los electrodos en las siguientes soluciones; NaCl, KNO3, CuSO4, sacarosa, almidón, CH3-COOH, HCl, H20 destilada y H2O potable.

3. En tres tubos de ensaye de 18 x 150 mm, coloque una pequeña porción de ácido benzoico. Al primer tubo agregue 3 mL de H2O destilada; al segundo 3 ml de etanol y al último 3 mL de hexano. Agite suavemente para ver si el ácido benzoico se disuelve. Repita esa misma operación para cada una de las siguientes sustancias: CuSO4-5H2O, NaCl y vaselina.

4. En tres tubos de ensaye de 18 x 150, coloque en cada uno de ellos 3 g de NaCl, 3 g de CuSO4-5H2O y 3 mL de H2O. Con la ayuda de las pinzas para tubo de ensaye, llévelos a la flama del mechero, procurando que todas las muestras reciban el mismo calor. En una cucharilla de combustión agregue almidón y llévela a la flama del mechero.









OBSERVACIONES:



En el paso 1 observamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias. El que conduce muy bien la electricidad es el grafito, por que es un metal. Las otras sustancias no son buenas conductoras.

En el paso 2, las soluciones que conducen bien la electricidad son la de NaCl, CuSO4, las que la conducen más o menos son el CH3-COOH y el agua potable, y los que no la conducen son el agua destilada, la sacarosa y el almidón.

En el paso 3, observamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias disueltas en ácido benzoico, donde las que tienen mayor conductividad son las de NaCl y CuSO4, y las malas conductoras serían las de hexano, etanol y agua.



CONCLUSIONES:



Al ir desarrollando la práctica pudimos irnos dando cuenta de algunas de las diferencias que existen entre las propiedad de los compuestos iónicos y covalentes.

Comprobamos que las sustancias que son compuestos iónicos cuando son sólidos no conducen electricidad, pero cuando están en soluciones si son bueno conductores. También que tienen mayores puntos de fusión que los compuestos covalentes.



CUESTIONARIO:



1. Con base en los resultados obtenidos, señale cuáles sustancias son iónicas y cuáles son covalentes.

Son sustancias iónicas: NaCl, CuSO4, KNO3. Son sustancias covalentes: H2O, HCl, C11H22O11.



2. ¿Por qué el grafito sí conduce la corriente eléctrica?

El grafito conduce la corriente eléctrica porque es un metal. Éstos se caracterizan por ser bueno conductores. En la conducción eléctrica por grafito, los electrones son los portadores de la carga.



3. Si tuviera HCl puro, ¿conduciría la corriente eléctrica? ¿por qué? Si el HCl se disolviera en hexano, ¿conduciría la electricidad? ¿por qué?

El HCl puro no conduciría la corriente eléctrica porque es una sustancia no metálica, y éstas no conducen la electricidad. También porque tiene un enlace covalente, y éstos tampoco conducen electricidad. Si el HCl se disolviera en hexano, tampoco conduciría la corriente eléctrica, porque los compuestos covalentes aún en disolución son malos conductores.



4. ¿Cuál fue la solución mejor conductora de la electricidad y cuál la peor?

Las mejores conductoras de electricidad son las soluciones de NaCl y CuSO4 y la peor es la del agua destilada.



5. ¿En el paso 4, cuál sustancia tiene el más bajo punto de fusión y cuál el más alto?

La sustancia que tiene el más bajo punto de fusión es el agua y el que tiene el más alto es el NaCl.



6. Coloque en orden las soluciones de mayor a menor conductividad eléctrica.

NaCl, CuSO4, vaselina, hexano, etanol, H2O destilada.





BIBLIOGRAFÍAS:



http://genesis.uag.mx/edmedia/material/QIno/T2MaetriayEnergia.cfm

http://omega.ilce.edu.mx:3000/sites/ciencia/volumen2/ciencia3/079/htm/sec_4.htm