Practica No. 6

ENLACE METÁLICO





OBJETIVO:



Verificar algunas propiedades físicas y químicas de los metales.





INTRODUCCIÓN:



Las propiedades físicas y químicas de los electos están estrechamente relacionadas con su carga nuclear y los electrones considerados periféricos o de valencia. Los electrones externos en los átomos metálicos están poco sujetos a la atracción del núcleo. Esa tendencia permite que algunos electrones se muevan libremente en toda la estructura metálica. Lo anterior sirve para explicar su gran reflectividad, su alta conductividad eléctrica y en parte es la causa de su conductividad calorífica.



Los no metales casi siempre comparten electrones dentro de unidades moleculares discretas; por el contrario, los átomos metálicos, comparten electrones externos (de valencia) con todos los átomos vecinos mas próximos. Todo el cristal (metal) posee una banda de energía compuesta por una afinidad de niveles muy próximos un9os a otros. Al existir tantos niveles como átomos, la banda no se puede distinguir de un desarrollo continuo de energías permitidas. Lo anterior, explica satisfactoriamente entre otras propiedades, la gran reflectividad de los metales. El modelo de mar de electrones no puede explicar el hecho anterior. Varios de los óxidos metálicos al ponerse en contacto con el agua, fácilmente forman bases.





PROCEDIMIENTO:



1. Utilizando un circuito, determine la conductividad eléctrica de los siguientes electos: Fe, Cu, Sn, Al, Mg, Ag, Zn, Sb, Pb.



2. Enrolle un alambre de cobre (Cu) en un bulbo de termómetro, dejando libre un extremo de alambre. Caliente con un encendedor ese extremo. Registre los siguientes datos:



Tiempo 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

Temp.





3. En un vaso de precipitados de 250ml agregue aproximadamente 50ml de agua destilada; posteriormente, con mucho cuidado, corte un trozo de Na metálico y déjelo caer en el interior del vaso. Una vez concluida la reacción, agregue tres gotas de fenolftaleina (C10H14O4) a la solución y, con papel pH determine la basicidad de la misma.



4. Tome una tira de magnesio (Mg) de 5 cm con unas pinzas para crisol. La punta libre acérquela a la flama de un encendedor o de un mechero. Deposite la ceniza formada en un tubo de ensaye de 18 x 150. agréguele 3ml de H2O destilada y caliente suavemente durante un minuto en la flama de un mechero. Retire del fuego y agregue 3 gotas de fenolftaleina.



5. En un vaso de precipitado de 250ml agregue un poco de cal (10 g aprox.) y disuelva en unos 150ml de H2O destilada. Filtre la solución anterior con algodón una o dos veces hasta que quede transparente. Luego agregue tres gotas de fenolftaleina.





TRATAMIENTO DE RESIDUOS:



Todos los residuos generados se diluyen con agua, ajuste pH a neutralidad y vierta al drenaje bajo el chorro de agua.







REACCIONES QUÍMICAS Y OBSERVACIONES:



1. Probar conductividad :



Fe Si conduce

Cu Si conduce

Sn Si conduce

Al Si conduce

Mg Si conduce

Au Si conduce

Zn Si conduce

Sb Si conduce

Pb Si conduce

Ag Si conduce



2. Registro de temperatura:



Tiempo 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90

Temp. 29 61 77 84 95 101 105 106 109 113





3. El Na reacciona con el agua destilada. La reacción forma una pequeña esfera que va de un lado a otro por a superficie de H2O destilada.



Na + H2O  NaOH + H



Al agregarle 3 gotas de fenolftaleina (C10H14O4) a la solución de NaOH cambia de color, de incolora a color púrpura debido a que contiene muchos OH-



4. Al acercarse la tira de Mg a la flama, esta comienza a incendiarse, produciendo una luz incandescente muy fuerte. Después el Mg se hace ceniza y se coloca en el tubo de ensaye.

Las cenizas del Mg se colocan dentro del tubo de ensaye y se le agrega 3 gotas de H2O destilada y se coloca al fuego. Después de unos minutos al fuego, la solución comienza a hervir, peor el Mg no se desintegra totalmente.

Después se agrega 3 gotas de fenolftaleina (C10H14O4), su pH=9 Base.



Mg + O  MgO



5. Se disuelve cal (CaO) en H2O destilada, esto se filtra en un embudo con algodón y se agregan 3 gotas de fenolftaleina. Esto toma color rosa

púrpura.



CaO + H2O  Ca(OH)2







RESULTADOS Y CONCLUSIONES:



Al terminar esta práctica concluimos que todos los metales son conductores eléctricos y de calor, algunos en mayor o menor capacidad, pero lo son. Además todos los metales forman óxidos.





1. ¿Cuál metal resulto mejor conductor de la corriente eléctrica y cuál peor?



El mejor conductor es la plata (Ag) y el oro (Au).

El peor conductor, si se puede decir así, ya que todos los metales son conductores es el plomo (Pb)



2. ¿A que se debe el incremento de la temperatura aun después de quitar el alambre de Cu de la fuente calorífica?



Esto ocurre debido a que el pedazo de cobre queda caliente, debido a la absorción de calor que recibió de la llama, por este motivo el calor concentrado en el alambre pasa al cuerpo mas frío cercano, en este casi el termómetro.



3. Escriba las ecuaciones químicas balanceadas de todas las reacciones efectuadas en la práctica.



Na + H2O (destilada)  NaOH



Mg + O + calor  MgO



CaO + H2O  Ca(OH)2



4. Mencione los componentes de cinco aleaciones comunes.



Acero es una aleación de hierro-carbono.



Bronce aleación de cobre-estaño y en algunas proporciones de zinc, aluminio, antimonio, fósforo.



Latón es una aleación de cobre y zinc.



Oro blanco o electro, es una aleación de oro con algún metal blanco, como plata, platino, paladio o níquel.



Alpaca o plata alemana, es una aleación de tres metales: zinc, cobre y níquel.



5. Mencione tres elementos que, además de formar bases, también pueden formar ácidos débiles bajo ciertas condiciones.



Se les llama elementos anfóteros y son: Li, Ca y Al.





BIBLIOGRAFÍA:



• http://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3n

• http://www.google.com.mx/search?hl=es&q=mejor+conductor+electrico&meta

• http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-quimgral-9/c9.html